เข้าใจระบบการตั้งชื่อและคุณสมบัติของ Alkanes

ในการสนทนาก่อนหน้านี้เราได้รู้จักกับ Alkanes Alkenes Alkes ในช่วงสั้น ๆ โดยเป็นกลุ่มของไฮโดรคาร์บอนอะลิฟาติกที่ประกอบด้วยอะตอมของคาร์บอน (C) และอะตอมของไฮโดรเจน (H) ซึ่งถูกผูกมัดและก่อตัวเป็นโซ่เปิด อาจแตกแขนงหรือไม่ก็ได้

อัลคีนอัลเคนยังมีความแตกต่างตามลำดับ แต่คราวนี้เราจะเข้าใจอย่างลึกซึ้งยิ่งขึ้นเกี่ยวกับ Alkanes ตั้งแต่ความหมายระบบการตั้งชื่อไปจนถึงคุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมี จะเป็นเช่นไร?

Alkanes ตามที่อธิบายไว้ก่อนหน้านี้เป็นไฮโดรคาร์บอนโซ่เปิดอิ่มตัวที่มีพันธะเดี่ยวคาร์บอน - คาร์บอน สูตรทั่วไปสำหรับอัลเคนคือ

C _n H _{2n + 2}

ใน alkanes, C - C และ C - H พันธะσเกิดจากการรวมกันของออร์บิทัลไฮบริดของคาร์บอน sp3 และออร์บิทัล 1s ของอะตอมไฮโดรเจน

ระบบการตั้งชื่อ

อ้างถึงอนุสัญญา IUPAC ระบบการตั้งชื่อของสารประกอบแอลเคนเขียนโดยใช้สูตร: คำนำหน้า + คำต่อท้าย โดยที่คำนำหน้าแสดงถึงจำนวนอะตอมของคาร์บอนในแอลเคน จากนั้นเพิ่มคำต่อท้าย "ana"

(อ่านเพิ่มเติม: Alkanes Alkenes Alkes, Hydrocarbons ที่เราควรรู้)

ตัวอย่างเช่นCH ₄ . จำนวนอะตอมของคาร์บอนเท่ากับหนึ่งดังนั้นจึงเป็นไปตามคำนำหน้าและเมื่อเติมคำต่อท้ายชื่อ IUPAC ของCH ₄ คือมีเธน

ไอโซเมอร์

แอลเคนที่มีคาร์บอนมากกว่าสามอะตอมสามารถจัดเรียงได้หลายวิธีโดยสร้างไอโซเมอร์ที่มีโครงสร้างแตกต่างกัน

แอลเคนสามารถแสดงไอโซเมอร์แบบโซ่ได้ ตัวอย่างเช่นไอโซเมอร์ C ₄ H _{10 ที่}เป็นไปได้สองตัว ได้แก่ :

คุณสมบัติทางกายภาพของ Alkanes

แอลเคนเป็นโมเลกุลที่ไม่มีขั้ว C1 ถึง C4 เป็นก๊าซ C5 ถึง C17 เป็นของเหลวส่วนที่มีคาร์บอน 18 อะตอมขึ้นไปเป็นของแข็งที่ 298 K แอลเคนไม่มีสีและไม่มีกลิ่น จุดเดือดจะเพิ่มขึ้นตามมวลโมเลกุลที่เพิ่มขึ้น

คุณสมบัติทางเคมีของ Alkanes

โดยทั่วไปแล้วแอลเคนจะเฉื่อยต่อกรดเบสตัวออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์ Alkanes ได้รับปฏิกิริยาทดแทนเท่านั้น

ปฏิกิริยาลักษณะเฉพาะของอัลเคนเป็นปฏิกิริยาทดแทน ตัวอย่างของปฏิกิริยาทดแทน ได้แก่ การทำฮาโลเจนไนเตรตและซัลโฟเนชัน ปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นผ่านกลไกอนุมูลอิสระ

ฮาโลเจน