แก๊สเป็นรูปแบบที่เราพบได้ทั่วไปในชีวิตประจำวัน ในความเป็นจริงเกือบทุกวันเราต้องการก๊าซรูปแบบหนึ่งในชีวิตคุณสามารถพูดได้ว่าก๊าซเป็นสิ่งจำเป็นที่สำคัญสำหรับมนุษย์ แม้ว่าโดยพื้นฐานแล้วก๊าซจะมองไม่เห็น แต่สามารถสัมผัสได้ถึงรูปแบบของมัน ดังนั้นจึงเป็นการดีที่เราจะได้รับรู้เพิ่มเติมเกี่ยวกับกฎหมายก๊าซ 4 ประเภทตามคำอธิบายใช่!
โดยทั่วไปกฎหมายก๊าซนี้อธิบายถึงความสัมพันธ์ระหว่างปริมาตรความดันและอุณหภูมิในก๊าซ หากต้องการทราบหรืออธิบายเรื่องนี้มีกฎหมายก๊าซหลายฉบับที่ต้องศึกษารวมถึงกฎของบอยล์กฎของชาร์ลส์กฎของเกย์ - ลัสซัคกฎหมายก๊าซทั่วไปและกฎหมายความดันบางส่วน
- กฎหมายของบอยล์
กฎของบอยล์ได้รับการประกาศเกียรติคุณโดยนักวิทยาศาสตร์จากอังกฤษคือโรเบิร์ตบอยล์ซึ่งอ้างถึงผลการทดลองของเขาซึ่งประสบความสำเร็จในการนำกฎหมายก๊าซฉบับแรกนี้ โดยที่เมื่ออุณหภูมิของก๊าซคงที่ความดันของก๊าซจะแปรผกผันกับปริมาตรของก๊าซ
ที่นี่เราจะเห็นว่าสำหรับความดันต่ำปริมาตรก๊าซจะสูงในขณะที่สำหรับความดันสูงปริมาณก๊าซจะต่ำ ดังนั้นกฎหมายบอยล์สามารถเขียนได้ดังนี้:
P 1 V 1 = P 2 V 2
ข้อมูล
P 1 = ความดันก๊าซเริ่มต้น (N / m)
V 1 = ปริมาตรเริ่มต้นของก๊าซ (m3)
P 2 = ความดันก๊าซสุดท้าย (N / m)
V 2 = ปริมาตรสุดท้ายของก๊าซ (ลูกบาศก์เมตร)
(อ่านเพิ่มเติม: ลักษณะสำคัญของเซลล์ไฟฟ้าเคมีและอนุกรมของพวกมัน)
- กฎของชาร์ลส์
หากกฎของบอยล์เกี่ยวข้องกับผลกระทบของความดันและปริมาตรที่อุณหภูมิคงที่กฎของชาร์ลส์ก็ไม่เป็นเช่นนั้น กฎนี้ค้นพบโดย Jacques Charles ระบุว่าเมื่อความดันของก๊าซคงที่ปริมาตรของก๊าซจะแปรผันตามอุณหภูมิ ดังนั้นกฎของชาร์ลส์สามารถเขียนได้ดังนี้:
ข้อมูล :
V 1 = ปริมาตรเริ่มต้นของก๊าซ (m3)
T 1 = อุณหภูมิก๊าซเริ่มต้น (K)
V 2 = ปริมาตรของเพลาแก๊ส (m3)
T 2 = อุณหภูมิสุดท้ายของแก๊ส (K)
- กฎหมายเกย์ - Lussac
กฎของเกย์ลัสซัคถูกค้นพบโดยนักวิทยาศาสตร์เคมีชาวฝรั่งเศสคือโจเซฟหลุยส์เกย์ - ลัสซัคในปี 1802 คำแถลงของกฎของเกย์ลัสซัคคือความดันก๊าซจะเป็นสัดส่วนกับอุณหภูมิคงที่ที่ปริมาตรคงที่ มีสูตรทางคณิตศาสตร์ดังนี้:
ข้อมูล :
P 1 = ความดันก๊าซเริ่มต้น (N / m)
T 1 = ความดันก๊าซสุดท้าย (K)
P 2 = ความดันก๊าซสุดท้าย (N / m)
T 2 = อุณหภูมิสุดท้ายของก๊าซ (K)
กฎหมายทั้งสามฉบับที่กล่าวถึงก่อนหน้านี้สามารถรวมเข้าด้วยกันเพื่อให้ได้กฎหมายก๊าซทั่วไปซึ่งสามารถกำหนดเป็น:
- กฎแห่งความกดดันบางส่วนของดาลตัน
กฎของความดันบางส่วนของดอลตันระบุว่าความดันทั้งหมดที่กระทำโดยส่วนผสมของก๊าซในอุดมคติที่ไม่เกิดปฏิกิริยาจะเท่ากับปริมาณของความดันบางส่วนที่กระทำโดยก๊าซแต่ละชนิดในส่วนผสม กฎความดันบางส่วนของดาลตันในทางคณิตศาสตร์สามารถกำหนดเป็น:
รวม = P1 + P2 + P3 + … .. + Pn
