อ้างอิงจาก Wikipedia ทฤษฎี VSEPR หรือ Valence Shell Electron Pair Repulsion เป็นแบบจำลองทางเคมีที่ใช้อธิบายรูปแบบของโมเลกุลเคมีโดยอาศัยแรงผลักไฟฟ้าสถิตระหว่างอิเล็กตรอนคู่ ตัวย่อ "VSEPR" นั้นออกเสียงว่า "vesper" เพื่อความสะดวกในการออกเสียง
สมมติฐานหลักของทฤษฎี VSEPR คือคู่ของเวเลนซ์อิเล็กตรอนรอบ ๆ อะตอมขับไล่ซึ่งกันและกันดังนั้นการจัดเรียงของคู่อิเล็กตรอนจึงใช้การจัดเรียงที่ลดแรงผลัก การลดแรงผลักระหว่างคู่อิเล็กตรอนเหล่านี้จะกำหนดรูปทรงเรขาคณิตของโมเลกุล จำนวนคู่อิเล็กตรอนรอบอะตอมเรียกว่าจำนวนสเตอริก
โดยทั่วไปแล้วทฤษฎี VSEPR จะถูกเปรียบเทียบกับทฤษฎีพันธะวาเลนซ์ซึ่งกล่าวถึงรูปร่างโมเลกุลผ่านออร์บิทัลซึ่งสามารถสร้างพันธะได้อย่างมีพลัง ทฤษฎีพันธะวาเลนซ์เกี่ยวข้องกับการก่อตัวของพันธะซิกมาและไพ ทฤษฎีการโคจรของโมเลกุลเป็นแบบจำลองอื่นที่ใช้ในการอธิบายว่าอะตอมและอิเล็กตรอนถูกจัดเรียงเป็นโมเลกุลและไอออนแบบพอลิอะตอมได้อย่างไร
ทฤษฎี VSEPR ใช้ในการทำนายรูปแบบของพันธะโคเวเลนต์
(อ่านเพิ่มเติม: บทบาทของเคมีในชีวิต)
สมมติฐานหลัก
ทฤษฎี VSEPR กล่าวว่ารูปร่างของโมเลกุลขึ้นอยู่กับคู่อิเล็กตรอนและเปลือกวาเลนซ์ ตามทฤษฎีนี้:
1. รูปร่างของโมเลกุลขึ้นอยู่กับจำนวนเวเลนซ์อิเล็กตรอนคู่ในเปลือกรอบอะตอมกลาง
2. อิเล็กตรอนคู่ในเปลือกวาเลนซ์ขับไล่กันเนื่องจากเมฆอิเล็กตรอนมีประจุลบ
3. อิเล็กตรอนคู่นี้มีแนวโน้มที่จะครอบครองตำแหน่งดังกล่าวในอวกาศซึ่งจะช่วยลดแรงผลักและทำให้ระยะห่างระหว่างกันมากที่สุด
4. วาเลนซ์เชลล์ถูกจับเป็นทรงกลมโดยมีคู่อิเล็กตรอนที่อยู่บนพื้นผิวของทรงกลมที่ระยะห่างสูงสุดจากกันและกัน
5. พันธะคู่จะถือว่าเป็นอิเล็กตรอนคู่เดียวและอิเล็กตรอนสองหรือสามคู่จากพันธะคู่จะถือว่าเป็นซุปเปอร์คู่เดียว
6. แบบจำลอง VSEPR ใช้กับโครงสร้างใด ๆ ที่โครงสร้างเรโซแนนซ์ตั้งแต่สองโครงสร้างขึ้นไปสามารถแทนโมเลกุลได้
ข้อดีของทฤษฎี VSEPR
ด้วยความช่วยเหลือของทฤษฎี VSEPR มันง่ายกว่าที่จะแบ่งโมเลกุลออกเป็นสองประเภทเช่น (i) โมเลกุลที่อะตอมกลางไม่มีคู่เดี่ยวและ (ii) โมเลกุลที่อะตอมกลางมีคู่เดียวหรือมากกว่านั้น
