ก่อนหน้านี้เราได้กล่าวถึงสารละลายอิเล็กโทรไลต์ สารละลายอิเล็กโทรไลต์เองเป็นสารละลายที่สามารถนำกระแสไฟฟ้าได้ การนำไฟฟ้าสามารถเกิดขึ้นได้เนื่องจากมีไอออนบวกและไอออนลบเคลื่อนที่ ยิ่งผลิตไอออนมากเท่าใดความสามารถในการนำไฟฟ้าของสารละลายก็จะยิ่งมากขึ้นเท่านั้น Michael Faraday เป็นคนแรกที่ค้นพบว่าสารละลายบางชนิดสามารถนำไฟฟ้าได้ ถ้าเป็นเช่นนั้นแล้วสารละลายที่ไม่ใช่อิเล็กโทรไลต์ล่ะ?
สารละลายนั้นเป็นส่วนผสมของตัวถูกละลายและตัวทำละลายที่เป็นเนื้อเดียวกัน ในสารละลายตัวถูกละลายมีค่าน้อยกว่าตัวทำละลาย โดยปกติตัวทำละลายที่ใช้ในสารละลายคือน้ำในขณะที่ตัวถูกละลายอาจเป็นของแข็งของเหลวหรือก๊าซ
(อ่านเพิ่มเติม: สารละลายอิเล็กโทรไลต์คืออะไร)
ตรงกันข้ามกับสารละลายอิเล็กโทรไลต์สารละลายที่ไม่ใช่อิเล็กโทรไลต์คือสารละลายที่ไม่สามารถนำกระแสไฟฟ้าได้ สารละลายที่ไม่ใช่อิเล็กโทรไลต์ตัวถูกละลายหรือโมเลกุลที่ละลายในน้ำจะไม่แตกตัวเป็นไอออน ทำให้สารละลายไม่สามารถนำกระแสไฟฟ้าได้ ตัวอย่างบางส่วนของสารละลายที่ไม่ใช่อิเล็กโทรไลต์ ได้แก่ สารละลายยูเรียสารละลายน้ำตาลและสารละลายแอลกอฮอล์
ตัวอย่างเช่นสารละลายน้ำตาล เมื่อเชื่อมต่อกับอิเล็กโทรดสารละลายจะไม่สามารถเปิดหลอดไฟที่เชื่อมต่อได้เนื่องจากไม่มีไอออนเคลื่อนที่
สารละลายที่ไม่ใช่อิเล็กโทรไลต์ไม่สามารถนำไฟฟ้าได้เนื่องจากตัวถูกละลายไม่แตกตัวเป็นไอออนที่เป็นส่วนประกอบ ตรงกันข้ามกับสารละลายอิเล็กโทรไลต์ซึ่งอาจมีไอออนบวก (ไอออนบวก) หรือไอออนลบ (แอนไอออน)
เมื่อสารละลายอิเล็กโทรไลต์เชื่อมต่อกับอิเล็กโทรดไอออนในสารละลายจะเคลื่อนที่ไปตามคุณสมบัติ ไอออนบวกจะเคลื่อนที่เข้าหาขั้วลบในขณะที่ไอออนลบจะเคลื่อนที่เข้าหาขั้วบวก ดังนั้นสารละลายที่มีไอออนจึงสามารถนำกระแสไฟฟ้าได้
สารละลายอิเล็กโทรไลต์มี 3 ประเภท ได้แก่ สารละลายด่างสารละลายกรดและสารละลายเกลือ
