ประเภทของการเปลี่ยนแปลงเอนทาลปี (เอนทาลปีปฏิกิริยา)

คุณทราบหรือไม่ว่าการเปลี่ยนแปลงเอนทาลปีที่มาพร้อมกับปฏิกิริยานั้นได้รับผลกระทบจากอุณหภูมิและความดันเสมอ ยิ่งอุณหภูมิของสารสูงขึ้นการเปลี่ยนแปลงของเอนทัลปีก็จะยิ่งมากขึ้น การเปลี่ยนแปลงเอนทาลปีที่มาพร้อมกับปฏิกิริยาเรียกว่าเอนทัลปีของปฏิกิริยา

เข้าใจว่าเอนทัลปีเป็นปริมาณพลังงานในระบบภายใต้ความกดดันคงที่ โดยปกติจะแสดงโดยใช้อักษรตัวใหญ่ H และในทางคณิตศาสตร์สามารถเขียนเป็นผลรวมของงานที่ทำโดยระบบ (W) ด้วยพลังงานที่มีอยู่ในระบบ (E)

การเปลี่ยนแปลงเอนทัลปี(∆H)

เอนทัลปีเป็นคุณสมบัติที่กว้างขวางของสารที่สามารถใช้เพื่อกำหนดการเปลี่ยนแปลงความร้อนในปฏิกิริยาเคมี ไม่สามารถวัดค่าของเอนทาลปีได้ แต่เรายังสามารถวัดการเปลี่ยนแปลงความร้อนที่เกิดขึ้นระหว่างปฏิกิริยาได้ การเปลี่ยนแปลงความร้อนที่เกิดขึ้นในปฏิกิริยาทางเคมีเรียกว่าการเปลี่ยนแปลงเอนทัลปี (∆H) ที่ความดันคงที่การเปลี่ยนแปลงเอนทาลปีจะเท่ากับปริมาณความร้อนของปฏิกิริยาที่ปล่อยออกมาหรือดูดซึมโดยระบบ

∆H = QP

เอนทัลปีจัดเป็นฟังก์ชันสถานะ ดังนั้นการเปลี่ยนแปลงเอนทาลปีสามารถกำหนดได้จากสถานะเริ่มต้นและสถานะสุดท้ายของระบบเท่านั้น ดังนั้นปฏิกิริยาทางเคมีที่สารตั้งต้นทำปฏิกิริยาและผลิตผลิตภัณฑ์ ปริมาณการเปลี่ยนแปลงของเอนทัลปีหรือเอนทาลปีของปฏิกิริยาคือความแตกต่างระหว่างเอนทัลปีของผลิตภัณฑ์กับเอนทัลปีของสารตั้งต้น

∆H = H (ผลิตภัณฑ์) - H (สารตั้งต้น)

(อ่านเพิ่มเติม: ทำความรู้จักกับ Conduction, Convection และ Radiation ในการถ่ายเทความร้อน)

ขึ้นอยู่กับประเภทของปฏิกิริยาการเปลี่ยนแปลงเอนทาลปีมาตรฐานสามารถแบ่งออกได้เป็น 6 ประเภท ได้แก่ เอนทาลปีที่ก่อตัว, เอนทาลปีจากการเผาไหม้, เอนทาลปีของอะตอม, เอนทาลปีพันธะ, เอนทาลปีของสารละลายและเอนทาลปีแลตทิซ มาอธิบายกันดีกว่า!

• เอนทัลปีของการก่อตัว

การเปลี่ยนแปลงเอนทาลปีของการก่อตัว (∆ _f H⊖) คือการเปลี่ยนแปลงเอนทาลปีเมื่อ 1 โมลของสารถูกสร้างขึ้นจากองค์ประกอบในรูปแบบที่เสถียรที่สุด ถ้าไม่ได้วัดภายใต้เงื่อนไขมาตรฐานการเปลี่ยนแปลงเอนทัลปีของการก่อตัวจะแสดงΔH⊖ ฉ

• เอนทาลปีสันดาป

การเปลี่ยนแปลงเอนทาลปีมาตรฐานของการเผาไหม้ ∆ _c H⊖คือการเปลี่ยนแปลงของเอนทาลปีต่อโมลของสารเมื่อผ่านการเผาไหม้

• การทำให้เป็นละอองเอนทาลปี

การเปลี่ยนแปลงเอนทาลปีของการทำให้เป็นละอองΔ _a H⊖คือการเปลี่ยนแปลงเอนทาลปีสำหรับการแตกสมบูรณ์ของพันธะหนึ่งโมลเพื่อให้ได้อะตอมในเฟสก๊าซ

• บอนด์เอนทาลปี

การเปลี่ยนแปลงของพันธะเอนทาลปีΔ _b H คือปริมาณพลังงานที่ปลดปล่อยออกมาเมื่อหนึ่งโมลของพันธะถูกสร้างขึ้นจากอะตอมที่แยกได้ในรูปก๊าซ

• เอนทัลปีของสารละลาย

การเปลี่ยนแปลงเอนทัลปีของสารละลาย_ol Ho คือการเปลี่ยนแปลงเอนทาลปีเมื่อหนึ่งโมลของตัวถูกละลายในตัวทำละลายที่มีขนาดใหญ่มากดังนั้นในการเจือจางต่อไปจะไม่มีการเปลี่ยนแปลงความร้อน

• เอนทัลปีกริด

การเปลี่ยนแปลงเอนทาลปี_{แลตทิซ} Δ _{แลตติซ}โฮคือการเปลี่ยนแปลงเอนทาลปีเมื่อสารประกอบไอออนิกหนึ่งโมลแยกตัวเป็นไอออนในรูปของก๊าซ

ความจุความร้อน

ความจุความร้อนหมายถึงปริมาณความร้อนที่ต้องใช้ในการเพิ่มอุณหภูมิระบบ 10C โดยที่ความจุความร้อนนี้แสดงด้วยอักษรตัวใหญ่ C ดังนั้นสูตรทางคณิตศาสตร์คือ q = C ×ΔT

การเพิ่มขึ้นของอุณหภูมินี้เป็นสัดส่วนกับความร้อนที่ถ่ายเท ปริมาณของ C จะขึ้นอยู่กับขนาดขององค์ประกอบและคุณสมบัติของระบบ ในขณะเดียวกันความจุความร้อนนี้แบ่งออกเป็นสองความจุความร้อนจำเพาะและความจุความร้อนโมลาร์

• ความจุความร้อนจำเพาะคือปริมาณความร้อนที่ต้องใช้ในการเพิ่มอุณหภูมิของมวลหนึ่งหน่วยของสารโดย 10C (หรือหนึ่งเคลวิน) โดยที่สูตรความจุความร้อนจำเพาะสามารถเขียนได้ทางคณิตศาสตร์โดยสูตร q = C ×ΔT
• ความจุความร้อนโมลาร์ (Cm) คือปริมาณความร้อนที่จำเป็นในการเพิ่มอุณหภูมิของหนึ่งโมลของสารโดย 10C (หรือหนึ่งเคลวิน) โดยที่สูตรทางคณิตศาสตร์สามารถเขียนเป็น C _m = c / n